混合3ph，混合3ph情节的转折点

大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于混合3ph的问题，于是小编就整理了5个相关介绍混合3ph的解答，让我们一起看看吧。

三个溶液组成的混合溶液怎么算ph？

先看“三个溶液组成的混合溶液”中的“三个溶液”相互之间是否会发生化学反应。如果会发生反应，就要分析反应物的过量情况和反应后的产物；如果不发生反应，意味这混合溶液中有多种溶质。

在上面所述的基础上，再看溶液中的氢离子浓度是多少？按照下面的公式计算混合溶液中的pH

pH=-lg（氢离子浓度）

酸碱溶液混合，关于pH的计算？

呵呵 很简单 因为是强酸、强碱，所有都完全电离出氢离子和氢氧根。这里a+b+12，那么肯定是酸浓度大，碱浓度小。才有可能他们的PH值a+b=12。

比如：酸PH为3，碱PH为9。要让他们中和为PH值=7，也就是中性。肯定碱的体积多。 根据PH定义为lg（OH-）计算，10^2=100 碱的体积是酸体积的100倍，10^2=100 。

如果a+b=14，那么酸碱体积相同。 实质就是判断酸碱的浓度。

PH之和为14，酸碱浓度相当（酸的氢离子和碱的氢氧根含量相同）；PH之和小于14，则酸的浓度大；PH之和大于14，则碱的浓度大。中和的体积比就是10的多少次方的关系。

比如PH之和为13，那么酸中H离子浓度为碱中OH根浓度的10倍。

中和是酸的体积就是碱的体积的10倍。

另外一类，就是要判断酸和碱的电解能力，是强酸还是弱酸；是强碱还是弱碱；再进行计算。

强碱与强碱混合ph计算公式？

两强碱混合后的PH的计算 先求混合后的c(OH-)混.再间接求PH.即:c(OH-)混=[ c(OH-)1×V1+ c(OH-)2×V2]/(V1+ V2). 知识拓展--0.3规则 若两种强酸溶液或两种强碱溶液等体积混合.且其PH相差2个或2 个以上时.混合液的PH有如下近似规律: 两强酸等体积混合时.混合液的PH=PH小+0.3, 两强碱等体积混合时.混合液的PH=PH大-0.3. 如上述例4若用0.3规则.就很方便.混合液的PH= PH小+0.3=2+0.3= 2.3.

两个ph不同的溶液混和后ph怎么算？

      首先判断混和后溶液的酸碱性。

      如混和后为中性，则溶液的PH=7

      如混和后为酸性则直接计算溶液的氢离子浓度，然后对氢离子的浓度取负对数即可。

      如果混合后溶液呈碱性，则要计算混合液中OH-的浓度，再通过离子积来计算H+浓度，然后对氢离子的浓度取负对数即可。

       当然如果两种溶液能反应要先让其反应完成后再判断。

酸碱混合溶液的pH的计算？

酸碱混合溶液的pH计算需要区分两种情况：酸与酸混合或碱与碱混合。

1. **强酸与强酸混合**：

- 先求混合液的[H+]混，即两种酸中的H+离子数相加除以总体积。

- 根据pH=-lg[H+]混的关系求出溶液的pH。

2. **强碱与强碱混合**：

- 先求混合液的[OH-]混，即两种碱中的OH-离子数相加除以总体积。

- 根据pH=14-pOH (其中pOH为负对数的碱的浓度)的关系求出溶液的pH。

3. **强酸与强碱混合**：

- 首先根据H+和OH-的反应平衡H+ + OH- = H2O来计算余下的H+或OH-。

- 如果H+有余，则用余下的H+数除以溶液总体积求[H+]混；如果OH-有余，则用余下的OH-数除以溶液总体积求[OH-]混。

- 根据pH=-lg[H+]混的关系求出溶液的pH。

对于具体的例子，例如两酸的pH分别为a和b，体积分别为V1和V2，可以按照以下步骤计算混合溶液的pH：

- 氢离子物质的量：a：10^(-a)*V1 mol；b：10^(-b)*V2 mol。

- 总体积：V1+V2。

- 所以混合后氢离子浓度=[10^(-a)*V1+10^(-b)*V2]÷(V1+V2) mol/L。若将两酸改为两碱，只需用上述通过碱的pH计算氢氧根浓度的公式，并将上述解析中氢离子浓度替换成氢氧根浓度即可。

到此，以上就是小编对于混合3ph的问题就介绍到这了，希望介绍关于混合3ph的5点解答对大家有用。